Química 4to año

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ESTIMADOS ESTUDIANTES DE 4to DE CIENCIAS TODAS LAS SECCIONES

CATEDRA: QUIMICA

DOCENTE: María De Frenza

CORREO: maric_df@hotmail.com
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Nota: La guía debe ser resuelta en su totalidad y presentarla al reiniciarse las actividades donde será evaluada  debe ser presentada en papel tamaño carta

GUÍA 

COMPOSICION CENTESIMAL Y FORMULA EMPIRICA

INVESTIGAR LOS SIGUIENTES TERMINOS

• ELEMENTO
• COMPUESTO
• ATOMO
• MOL
• PESO ATOMICO
• PESO MOLECULAR
• COMPOSICION CENTESIMAL
• FORMULA QUIMICA
• FORMULA EMPIRICA
• FORMULA MOLECULAR

COMPOSICION CENTESIMAL Y FORMULA EMPIRICA

EJEMPLO 1

COMPUESTO:  NaSO₄

ELEMENTOS que conforman el compuesto y ATOMOS de cada uno presentes en el mismo

Na: 1 atomo

S :   1 atomo

O:   4 átomos

A continuación se debe determinar los gramos   de cada uno de ellos presente en el compuesto

Para lo cual multiplicamos el numero de átomos (= mol)  presentes por la masa atómica relativa respectiva

Na: 1 mol  x  23 g/mol = 23 g

S :   1 mol  x  32 g/mol = 32 g      +

O:   4 mol  x  16 g/mol = 64 g

Sumamos los gramos   = 119 g del compuesto NaSO₄

Realizamos una regla tres para determinar el porcentaje en que cada uno de los elementos  se haya presente en el compuesto

Si   119g de NaSO₄      ----------→ 23 g de Na       

En 100 g de NaSO₄     ----------→   X g de Na                                                                                                                                                                                                       

de donde X = 100 g de NaSO_{4     X}   23 g de Na =  19.33  %  de Na presente              

                                  119g de NaSO₄     

Si   119g de NaSO₄      ----------→ 32 g de S   

En 100 g de NaSO₄     ----------→   X g de S                                                                                                                                                                                                     

de donde X = 100 g de NaSO_{4     X}   32 g de S =  26.89  %  de S  presente              

                                  119g de NaSO₄     

Si   119g de NaSO₄      ----------→ 23 g de Na      

En 100 g de NaSO₄     ----------→   X g de Na                                                                                                                                                                                                       

de donde X = 100 g de NaSO_{4     X}   64 g de O =  53.78 %  de O presente           

                                  119g de NaSO₄     

PARA COMPROBAR QUE ESTE CORRECTO LA SUMATORIA DE LOS PORCENTAJES DE LOS ELEMENTOS QUE CONSTITUYEN EL COMPUESTO DEBE SER  IGUAL A 100

                 19.33  %  de Na +26.89  %  de S  +53.78 %  de O = 100

EJERCICIOS

1.- Determine la composición centesimal de los siguientes compuestos:

1. KClO₃
2. Al₂(SO₄)₃    
3. H₂SO₄
4. KMnO₄
5. Al(OH)₃
6. Na₃PO₄
7. Ca(NO₃)₂
8. Fe(SO₄)_·3.6H₂  
9. CaCO₃
10. HNO₂   

Masas atómicas relativas (Ar).

Na=23g/mol	N=14g/mol	O=16g/mol	H=1g/mol	S=32g/mol	K=39g/mol	Cl=35.5g/mol
Ca=40g/mol	Fe=56g/mol	Al=27g/mol	Mn=55g/mol	P=31g/mol	Br=79,9g/mol	C= 12 g/mol

EJEMPLO 2

 Determine la fórmula empírica y la masa molecular relativa (Mr) de una sustancia que tiene la siguiente

 Composición centesimal  Na=32,38%, S=22,57%, O=45,05% (se asume % = Gramos(g))                                               

Para hallar la fórmula empírica de un compuesto, primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por  aproximación  se hallan los números enteros sencillos (atomos presentes de cada elemento). (se asume % = Gramos(g))                                              

Determinar los moles presentes de cada elemento	Se divide por el menor	atomos presentes	Formula empirica
moles  de Na = 32.38 g  /  23 g/mol =1.408mol	1.408/.705=1.998	1.998     =    2	Na2SO4
moles  de S   = 22.57 g  /   32 g/mol =0.705 mol	0.705/0.705=1	1            =    1
moles  de O   = 45.05 g  /  16 g/mol =2.816mol	2.816/0.705=3.994	3.994     =    4

1.- Una sustancia tiene la siguiente composición centesimal K=31,9%, Cl=28,9%, O=39,2%. Halle

     su   Formula empírica                                                                                                      (F.E=KClO₃)

2.- Un sulfuro de hierro contiene 46,55% de hierro y 53,45% de azufre. Determine su fórmula

       empírica y la masa  molecular  relativa  del compuesto                                                (F.E= FeS₂)

        

3.- Un compuesto está formado por 36,985% de calcio y 63,02% de cloro. Calcule su formula  

      empírica y   la masa  molecular  relativa  del compuesto                                                (F.E = CaCl₂)

4.- Un compuesto está formado por 70% de hierro y 30% de oxigeno. Determine su formula

      empírica y la masa  molecular  relativa  del compuesto                                                (F.E = Fe₂O₃) 

5.- Una sustancia presenta la siguiente composición centesimal: P = 24,59%, O = 38.09%,H=0,8%

      Na = 36,52%, hallar su formula empírica y la masa  molecular  relativa  del compuesto                                                

                                                                                                                                         (F.E =Na₂HPO₃)

6.- Por análisis se encuentra que 17,23 g de Fe están combinados con 32,20 g de Cl. ¿Cuál es la

     formula  Empírica y la masa  molecular  relativa  del compuesto ?                               (F:E = FeCl₃)

7.- Un compuesto contiene 40% de carbono, 6,7% de hidrogeno y 5,3% de oxigeno. Si su masa

     molecular     Relativa (Mr) es 46g/mol. Determine las formula  empírica y molecular.

                                                                                                                              (F.E=CH₂)  (F:M= C₆H₆)

8.-Un compuesto esta formado por 92,3% de C y 7,7% de H, sabiendo que su masa molecular

     relativa es  78 g/mol. Determine las formulas empírica y molecular.                 (F.E.=CH)  (F.M. = C₆H₆ )

9.-Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal: S = 26,89%, O = 13,44%, Cl = 59,66%

     y     Mr =  238g. Determine F.E. y F.M.                                                      (F.E.=SOCl₂)  (F.M.=S₂O₂Cl₄).

10-Una sustancia tiene composición centesimal: C = 51,42%, N = 40%, H = 8,57% y  Mr = 140g.  

       Determine F.E. y F.M.                                                                          (F.E. = C₃N₂H₆)  ( F.M.= C₆N₄H₁₂).

11.-Un compuesto contiene: C = 38, 10%, H = 1,58%,  N = 22,22%,  O = 38, 10% y Mr = 252g.

      Determine F.E. y F.M.                                                                        (F.E.=C₄H₂N₂O₃)  (F.M.=C₈H₄N₄O₆).

12.-La composición centesimal de un compuesto es: C = 21,18%, H = 3,53%, O = 28,24%,

      Br = 47,05% y  Mr = 340g.                                                      (F.M.=C₃H₆O₃Br)  (F.E=C₆H₁₂O₆Br₂).

 El cálculo del PESO MOLECULAR es sencillo. Tomamos la fórmula molecular de un compuesto, tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula molecular. Veamos, como ejemplo, el caso de la sal de mesa, cloruro de sodio (Na₁ Cl₁  )

Pesos atomicos r	Subíndice según formula		SUMATORIA
Na=23	1	1x 23 g/mol=23g/mol	23g/mol
Cl=35.5	1	1x 35.5 g/mol=35.5g/mol	35.5g/mol
MASA MOLECULAR RELATIVA = SUMA DE LOS PESOS ATOMICOS			58.5g/mol = Mr

  FORMULA MOLECULAR =   N   x FORMULA EMPIRICA

  N  = Mr   DADA EN EL PROBLEMA    /   Mr OBTENIDO